鎂的化學性能活潑，固態(tài)鎂在常溫潮濕大氣中很容易被氧化，熔融鎂會在空氣中強烈的燃燒，冒出濃濃白煙。300℃時，鎂開始與氮反應，生成氮化鎂（MgN2）。鎂不溶于堿性溶液，卻會溶于各種有機酸與無機酸，但說來也奇怪卻不溶于氟氫酸與鉻酸。

　　鎂的一些常見物理化學性質如下：

　　原子序數 12

　　原子價 2

　　相對原子質量 24.3050

　　原子體積，cm3/mol 14.0

　　原子直徑，A° 3.20

　　泊松比 0.33

　　室溫密度，g/cm3 1.738

　　熔點密度，g/cm3 1.584

　　電阻溫度系數（273K~373K） 3.9×10-3

　　電阻率，nΩ·m 47

　　熱導率，W/（m·k） 153.6556

　　273K時的電導率，×106/（Ω·m） 23

　　再結晶溫度，K 423

　　熔點，K 923±1

　　單晶體的平均線膨脹系數（288~308K）：

　　沿a軸，×10-6/K 27.1

　　沿c軸，×10-6/K 24.3

　　熔化潛熱，KJ/kg 360~377

　　954K時的表面張力，N/m 0.563

　　沸點，K 1380±3

　　汽化潛熱，KJ/kg 5150~5400

　　升華熱，KJ/kg 6113~6238

　　燃燒熱，KJ/kg 24900~25200

　　鎂蒸氣比熱容，KJ/(kg·k） 0.8709

　　氧化鎂(MgO)生成熱，KJ/mol 0.6105

　　凝固時體積收縮率，% 3.97~4.2

　　磁化率，×10-3mks 6.27~6.32

　　固態(tài)鎂的傳聲速度，m/s 4800

　　標準電極電位：

　　氫電極，V -1.55

　　甘汞電極，V -1.83

　　對光的反射率，%：

　　λ＝0.500μm 72

　　λ＝1.000μm 74

　　λ＝3.000μm 80

　　λ＝9.000μm 93

　　收縮率，%

　　固－液 4.2

　　熔點至室溫 5

　　在常用的金屬（銀、鋁、銅、鉛、鋅、錫、鐵、鎂、鈦、金）中，鎂條、鎂片、鎂塊等在常溫下一遇明火，就會猛烈燃燒，發(fā)出眩目的強烈白光，同時發(fā)出大量白煙，可是其他的常用金屬都不會燃燒，即使把它們放到火里也燃燒。不過，金屬粉末是會燃燒與爆炸的。

　　在日常生活與生產中一旦有鎂著火，絕不可用常規(guī)的滅火設施與手段去熄滅。水、二氧化碳、泡沫、其他液體等都能與燃燒著的鎂發(fā)生激烈的化學反應，不但不能滅火，還能助長火勢，甚致引發(fā)爆炸。因為鎂的還原性極強，能與沸水反應釋放大量氫，鎂燃燒時會發(fā)出耀眼眩目的白光，場面十分嚇人。鎂能與二氧化碳發(fā)生燃燒反應，可與氮反應，生成MgN2。因此，撲滅鎂火只能用LD類滅火器、干燥的細砂或鐵屑，以隔絕空氣。前兩種的滅火原理，是斷絕空氣，將火悶熄，鐵屑的作用是能吸收大量的熱，使溫度降到鎂的燃點以下。LD滅火器是利用氯化鈉基粉末或經過鈍化處理的石墨粉來隔絕空氣，以熄滅燃燒著的火。